Урок и презентация по теме Щелочные металлыТема Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Цель отработать умения характеризовать химические элементы по их положению в периодической таблице записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов познакомиться с историей открытия, распространением и использованием металлов. Оборудование интерактивная доска. Ход урока. I. Вступительное слово учителя. Постановка целей и задач урока. Характеристика элементов по положению в периодической системе строение атома. Названия и символы элементов. Задание 1. Выберите из предложенных элементов щелочные металлы, разместите их согласно положению их в периодической системе. Напишите около каждого элемента соответствующие ему заряд атома и число электронных уровней. Напишите число электронов на последнем уровне составьте электронно графическую формулу последнего уровня. Сделайте вывод а об изменении радиуса атомов элементов б об изменении металлических свойств. Какой из металлов обладает наиболее ярко выраженными металлическими свойствами и почему. Окислительно восстановительные свойства. Задание 1. На основе анализа строения атомов щелочных металлов определите их окислительно восстановительные свойства. Вставьте слово в схему. Щелочные металлы настолько мягкие. Что их можно резать ножом. Напишите уравнение реакции взаимодействия металла с водой. С возрастанием радиуса атомов, повышается химическая активность взаимодействие с кислородом слайд 1. Щелочные металлы взаимодействуют с другими окислителями галогенами, серой, фосфором, образуя при этом соли, а так же со сложными веществами. Задание 1. Составьте уравнения реакций по схемам. Щелочные металлы в нашей республике. Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Скачать урок и презентация по теме щелочные металлы. Рабочая программа для 8 класса по химии Габриелян О. С. Шувалова Ольга Павловна, учитель химии, биологии. Где находятся щелочные металлы в периодической системе Д. И. Менделеева БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Что узнаем 18. 04. Положение металлов в. В Якутии литиевые проявления распространены широко и в различных формах, но в технологически не освоенных месторождениях. Цезий и франций. Повышенные концентрации на Алдане, Верхнеколымском районе и Западно якутской алмазоносной провинции и Охотско Чукотском вулканическом поясе. Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Страницы истории слайд 1. VIII. Домашнее задание О. Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Урок по теме Щелочные металлы в 9м классе с использованием презентации и. Презентация Характеристика щелочных металлов 9 класс. Щелочные металлы в природе натриевая селитра, минеральный источник,. Целевая аудитория для 8 класса. Презентация Дидактические игровые задания по химии middot Конспект к уроку химии Металлы в организме человека. Скачать урок презентация по химии для 9 класса по теме бериллий, магний и. МБ Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' title='Презентация Химия 9 Класс Щелочноземельные Металлы' />Габриелян 1. Фельдман 4. 7 стр 1. Упр. 2 8 стр. 1. IX. Тест на первичное усвоение материала. Распределение электронов по уровням атома щелочного металла. В ряду Li Na K Rb Cs Fr самый легкий металл 1 Li 2Na 3K 4Fr. При взаимодействии с кислородом Li образует. Принудительная Установка Gvlk Как Это Сделать. Li. O 2 Li O 3 Li O 4 Li OXY4. В схеме Li Li. O Li. OH Х и Y это соответствует 1 O и HO 2 HO и O 3 O и H 4 H и HOXY5. В схеме Na Na. O Na. O Х и Y это соответствует 1 O и HO 2 HO и O 3 O и Na 4 H и HO.