Рефераты. kz. Таблетки Адонисбром Tabulettae Adonisbrom. Открыть меню. Бром от др. Принадлежит к 17й группе периодической. Bromum, Br химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 35, атомная. Химия, НАУКА и ТЕХНИКА, БРОМ. Бром Википедия. У этого термина существуют и другие значения, см. Br. Внешний вид простого вещества. Красно бурая жидкость с сильным неприятным запахом. Свойства атома. Название, символ, номер. Ethylene-glycol-3D-vdW.png' alt='Бром Туралы Реферат' title='Бром Туралы Реферат' />Бром Bromum Br, 3. Атомная массамолярная масса. Принадлежит к 1. 7 й группепериодической таблицы химических элементов по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA, находится в четвртом периоде таблицы. Атомная масса элемента 7. Обозначается символом Br от лат. Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Гродненский химический элемент бром применение верхотурье. Простое веществобром при нормальных условиях является тяжлой едкой жидкостью красно бурого цвета с сильным неприятным запахом. Молекула брома двухатомна формула Br. Бром был независимо открыт. Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города Монпелье, сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчнный тем, что в открытии брома никому не известный Антуан Балар опередил самого Юстуса фон Либиха, последний воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это утверждение неточно фраза принадлежала не фон Либиху, а Шарлю Жерару, который очень хотел, чтобы кафедру химии в Парижском университете занял Огюст Лоран, а не избранный на должность профессора А. Балар. Название элемента происходит от др. Бром широко распространн в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Жанры Современной Журналистики Ким Читать. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов  галогенидов серебра и меди. Самый известный из них  бромаргирит Ag. Br. Другие минералы  йодобромит AgBr, Cl, I, эмболит AgCl, Br. Собственных минералов брома мало ещ и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может наджно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в тврдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Бром Туралы Реферат' title='Бром Туралы Реферат' />Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые  горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде солных озр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Sample_of_alpha-tocopherol.jpg/1200px-Sample_of_alpha-tocopherol.jpg' alt='Бром Туралы Реферат' title='Бром Туралы Реферат' />Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом. В качестве исходного сырья для производства брома служат Морская вода 6. Бром  одно из двух простых веществ и единственное из неметаллов, наряду со ртутью, которое при комнатной температуре является жидким. Плотность при 0 . Бромбензол middot Бромидтер middot Бромоформ. Бром Туралы Реферат' title='Бром Туралы Реферат' />Температура плавления брома . Стандартный электродный потенциал Br. Br. Искусственно получены многочисленные радиоактивные изотопы брома. В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br. Bromum, грек. Заметная диссоциация молекул на атомы наблюдается при температуре 8. Диаметр молекулы Br. Бром немного, но лучше других галогенов растворим в воде 3,5. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот Br. H2. O. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод Br. KI. Бром реагирует также с неметалламиселеном и теллуром. Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде  это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты  бромиды Na. Br, Mg. Br. 2, Al. Br. 3 и др. Качественная реакция на присутствие бромид ионов в растворе  образование с ионами Ag светло желтого осадка бромида серебра Ag. Br, практически нерастворимого в воде. С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые Br. F3 и Br. F5, с иодом  IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, Al. Br. 3, Cu. Br. 2, Mg. Br. 2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени  серебро, титан и свинец. Жидкий бром легко взаимодействует с золотом, образуя трибромид золота Au. Br. 3. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через не газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение. При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C6. H5. Br реакция замещения. При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например 3. Br. 23. Na. 2CO3. Бром также используется в синтезе антипиренов  добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам. Бромид серебра Ag. Br применяется в фотографии как светочувствительное вещество. Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива. Растворы бромидов используются в нефтедобыче. Растворы бромидов тяжлых металлов используются как тяжлые жидкости при обогащении полезных ископаемых методом флотации. Многие броморганические соединения применяются как инсектициды и пестициды. Со времен Первой мировой войны бром используется для производства боевых отравляющих веществ. Бром и его пары токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,0. ПДКпаров брома  0,5 мгм. ЛД5. 0 при пероральном введении для крыс составляет 1. Для человека смертельная доза перорально составляет 1. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух как можно в более ранней стадии показаны ингаляции кислорода для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Рекомендуются ингаляции тиосульфата натрия в виде 2  водного раствора, обильное пить теплого молока с минеральной водой или содой, кофе. Особенно опасно отравление парами брома людей, страдающих астмой и заболеваниями лгких, так как при вдыхании паров брома очень высока вероятность отка лгких. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги. При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из за высокой химической активности и токсичности как паров брома, так и жидкого брома, его следует хранить в стеклянной, плотно закупоренной толстостенной посуде. Сосуды с бромом располагают в мкостях с песком, который предохраняет сосуды от разрушения при встряхивании. Из за высокой плотности брома сосуды с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло горло может оторваться, и тогда бром окажется на полу. По реакции, указанной ниже, целесообразно посыпать проливы брома карбонатом натрия 3. Br. 23. Na. 2CO3. Лучше всего. Для локализации больших проливов брома можно использовать раствор тиосульфата натрия с добавками пенообразующих веществ и аэросила.